di Sergio Mauri

Solvatazione: quando il solvente circonda ogni particella di soluto. (Nel caso dell’acqua si parla di idratazione)

Componenti polari: la polarità è una proprietà delle molecole per cui una molecola (detta polare) presenta una carica parziale positiva su una parte della molecola e una carica parziale negativa sulla parte opposta di essa. Le molecole che non presentano il fenomeno della polarità sono dette apolari o non polari.

Componenti ionici: Il legame ionico è un legame di natura elettrostatica che si forma quando gli atomi possiedono un’elevata differenza di elettronegatività, ovvero una bassa energia di ionizzazione e un’alta affinità elettronica. In termini stretti, esso si riferisce alla mutua attrazione elettrostatica che si instaura tra le cariche elettriche di un catione e di un anione che instaurano tale genere di legame.

Dissociazione: è la scissione parziale o completa di una molecola.

Elettronegatività: è definita come l’attrazione che un nucleo atomico esercita sugli elettroni di legame.

Legge di Coulomb: è la forza esercitata da un campo elettrico su una carica elettrica. Si tratta della forza che agisce tra oggetti elettricamente carichi, ed è operativamente definita dal valore dell’interazione tra due cariche elettriche puntiformi e ferme nel vuoto.

      Solubilità: 3 fasi:  1) distacco particelle di soluto

• distacco particelle di solvente coinvolte nella solvatazione
  • unione delle particelle di solvente e soluto

Elettrolita: In chimica, con il termine elettrolita si indicano genericamente le sostanze che in soluzione o allo stato fuso subiscono la suddivisione in ioni delle loro molecole.

[Vedi: phet.chimica e Padlet ]

                                                                     SIMBOLI                                                                    

N   > numero di Avogadro = 6,022 · 10 (alla 23)  (una mole di “oggetti” ne contiene sempre lo stesso numero)

m = massa della sostanza [m] (unità di misura della grandezza) = g

MA = massa atomica (si trova sulla tavola)  [MA] = u m a

          (peso)             

MM = massa molecolare (somma delle masse atomiche dell’unità formula) [MM] = u m a

M = massa molare (massa di una mole)  [M] = g

n = numero di moli [n] = mol