di Sergio Mauri

Bicarbonato di sodio  NaHCO3 –> 1,5 L     0,25 M

m  (NaHCO3) = ?

MM (  NaHCO3 ) <– qui ci sono 6 atomi.

È un composto molecolare o ionico? Ionico!

PH7 = neutro

PH < 7 = acido

PH > 7 = basico

H3O   è come dire H  +  = è dato dall’unione dello ione H +   e di una molecola di acqua.

H +  + H2O  –>   H3O +    (ione idronio)

 2H2O –> H3O+  + OH+

Neutralizzazione –> tra acido e basico.

Proprietà colligative: quando un soluto si scioglie in un solvente, le particelle del soluto si legano con le particelle del solvente. Questi legami modificano il comportamento della soluzione.

NEUTRALIZZAZIONE

HCl+    NaOH –> soda caustica (idrossido di sodio)

–> H+  + Cl-   + Na+  + OH- –>  H2O + NaCl